Numa célula eletroquímica, com dois eletrodos apropriados e contendo 100 mL de água, foram misturados 0,01 mol de FeCl3 e 0,01 mol de SnCl2. O sistema está a 25oC e a 1 atm, e a adição dos sais não modificou o volume do conteúdo na célula.
Texto contido na figura (extraído automaticamente do PDF): Nessas condições, a diferença de potencial (DE) medida,
em volts, é
Texto contido na figura (extraído automaticamente do PDF): Dado Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio: Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq) Eo = +0,77 V Sn4+ (aq) + 2e → Sn2+ (aq) Eo = +0,15 V Equação de Nernst: E = Eo redução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m)
Observações: contém figura recortada do PDF; descrição da imagem pendente de preenchimento humano
![Texto contido na figura (extraído automaticamente do PDF): Dado Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio: Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq) Eo = +0,77 V Sn4+ (aq) + 2e → Sn2+ (aq) Eo = +0,15 V Equação de Nernst: E = Eo redução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m)](/imagens/cesgranrio-2022-eletronuclear-engenheiro-quimico-p09-2.png)