Para a determinação de nitrogênio total, um método comumente aplicado é o método de Kjeldahl, em que uma massa de amostra é tratada com H2SO4 a elevadas temperaturas e na presença de catalisador. No processo, cada mol de N gera um mol de NH3, que é destilado e recuperado em um volume conhecido de solução padrão de HCl. Por fim, o excesso de HCl que não reagiu é titulado com uma solução padrão de NaOH para, indiretamente, determinar a concentração de N presente na amostra.
Para uma situação em que se emprega 1,00 g de amostra, e o NH3 produzido sendo coletado em 50,00 mL de solução padrão de HCl 0,0500 mol/L, qual deverá ser a concentração de N na amostra se, após a titulação do excesso de HCl com NaOH 0,0500 mol/L, forem gastos 25,00 mL do titulante?
Dados: MAN = 16 g/mol; MA